Alguém pode me ajudar a compreender essa questão?


#1

Gabarito: A
Sem%20t%C3%ADtulo


#2

Olá, @Leticia_Marques! Tudo bem?

Então, o subnível mais energético é sempre o último a receber elétrons na distribuição eletrônica. Nem sempre ele se localiza na camada de valência.

Cada subnível equivale a um conjunto de elementos:

  • Subnível n - metais alcalinos (IA) e alcalinoterrosos (IIA)
  • Subnível p - grupo do boro, carbono, nitrogênio, calcogênios, halogênios e gases nobres. (IIIA até VIIIA)
  • Subnível d - metais de transição externa (IIIB até IIB)
  • Subnível f - metais de transição interna (lantanídeos e actinídeos, IIIB)

O enunciado já especificou que o elemento pertence ao conjunto dos de transição externa, por apresentar subnível d como mais energético. Dessa forma, é só contar o número de elétrons nesse subnível para saber seu grupo:

  • 4 orbitais completos e um incompleto, ou seja, 9 elétrons, visto que cada orbital abriga no máximo 2.

Agora, é só contar. O conjunto dos elementos de transição externa começa pelo grupo IIIB e vai até o IIB, sendo que o VIIIB agrupa três colunas, e a contagem reinicia-se após ele. Após contar os 9 elétrons, conclui-se que o elemento pertence ao grupo IB.

Espero ter ajudado, abraços!