Cálculo Estequiométrico

Por que na regra de três o N fica para 100% e o composto todo fica para 3%?

(Puccamp-SP) A codeína (metilmorfina) é um analgésico utilizado como calmante da tosse. Sua fórmula molecular é C18H21NO3 e sua massa molar é aproximadamente 300 g/mol. O ópio contém cerca de 3,0%, em massa, de codeína. A porcentagem de nitrogênio contida no ópio sob forma de codeína é:

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Não entendi a sua dúvida…

Eu acho que entendi, vou tentar responder haha

O primeiro passo é o da direita, não o da esquerda. [edit]
Ele relacionou o composto 300 mg a 100%
e com isso achou a porcentagem de nitrogênio= 4,6%

Nisso considerou esse 4,6 o de Nitrogênio total, por isso 100%
como ele pede 3% - que é quanto tem no ópio de codeína - realizou-se outra regra de 3x
Achando agora a porcentagem de nitrogênio procurada.

Acho que era essa a sua dúvida.

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Agora eu entendi hehe Obrigada. Estava querendo colocar o composto todo pra 100% e o só o N pra 3%…

O primeiro passo é o da direita. Foi calculada a porcentagem do nitrogênio na massa molar do composto e depois no ópio.

nossa, confundi direita e esquerda. Que coisa bonita pra se fazer assim na frente de todo mundo.

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Relaxa, eu nem tinha percebido e consegui entender a explicação :blush:

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