EQUILÍBRIO QUÍMICO e IONIZAÇÃO


#1

Boa Tarde, como resolvo esse exercício?

Uma solução de ácudo fraco HX 0,200M está 9,4% ionizada. Com esta informação calcular as concentrações de [H] ,[X], [HX] e também o Ka para o ácido HX.


#2

Oi, Thalita, como está? espero que bem!

você tem as respostas?


#3

Oi Canila, bem graças a Deus e vc?
[H] =[X]=0,019 [HX]=0,018 KA= 2.10-6


#4

que educada!! :heart:
Estou bem também!! :smiley:

Os valores da resposta estão aproximados, então aproximei também, mas o do resto não está batendo. Eu não consigo ver onde estou errando. Vou deixar aqui e tento de novo e, caso seja possível e não seja pedir muito, vc pode confirmar se o gabarito é esse mesmo?

Você tem 0,2 de ácido que ionizará apenas 9,4%

ou seja

0,2 ------ 100%
x --------- 9,4%
x ≈ 0,019

Considerando a ionização do ácido:

HX → H+ + X-

(0,2 - x)→ x — x

[HX]= 0,2 - 0,019 = 0,181 (discordo do gabarito)
[H+ ] = 0,019
[X-]= 0,019

achando o Ka

revisando como achar

image

Ka= [0,019].[0,019]/ [0,181]
Ka= [19.10-3].[19.10-3]/[181.10-3]
Ka≈ 2.10-3

vou tentar revisar mais tarde ou se algum colega puder nos ajudar :slight_smile: