Gráfico, cinética química


#1


Gabarito: A
Não consegui entender a resposta


#2

Oi, Vane!! eu de novo :heart:

Nesse calor, você precisa lembrar que uma reação de combustão é uma reação exotérmica. Ou seja, o ∆H é menor que zero

∆H = Hprodutos - Hreagentes

vamos pensar em números hipotéticos.
Se o H dos reagentes for 20kJ e o dos produtos 10kj

∆H= 10 - 20
∆H= -10 kJ

O que é esperado, pois nossa reação exotérmica libera calor para o meio, ficando os produtos com menos energia e a vizinhança quente.

Sendo assim, os produtos precisam ter menos energia do que os reagentes.

lembrando agora o gráfico, vemos que o complexo ativado é a parte que terá mais energia

image

Sendo assim, ficamos com a letra A, pois primeiro teremos complexo ativado com mais energia, a vela e depois os produtos

Fez sentido?

Qualquer coisa me fale, Vane!! :smiling_face_with_three_hearts:


#3

Entendiiiiiiii Camiii, muito obrigadaaa :heart::heart:


#4

imagina!! precisando posta aqui, Vane!