Leis Ponderais _ Lavoisier

( FUVEST/SP) O conjunto esquematizado contém inicialmente os reagentes A e B separados. Utilizando dois conjuntos desse tipo, são realizados os experimentos 1 e 2, misturando-se A e B, conforme descrito a seguir:

Experimento 1:

Reagente A: solução aquosa de nitrato de prata.
Reagente B: pó de cloreto de sódio.
Produtos: cloreto de prata sólido e solução aquosa de nitrato de sódio.

Experimento 2:

Reagente A: solução aquosa de cloreto de hidrogênio.
Reagente B: pó de carbonato de sódio.
Produtos: água líquida, gás carbônico e solução aquosa de cloreto de sódio.

Designando por I a massa inicial de cada conjunto (antes da mistura) e por F1 e F2 suas massas finais (após misturar) tem-se:

a) Experimento 1: F1 = I; experimento 2: F2 = I

b) Experimento 1: F1 = I; experimento 2: F2 > I

c) Experimento 1: F1 = I; experimento 2: F2 < I

d) Experimento 1: F1 > I; experimento 2: F2 > I

e) Experimento 1: F1 < I; experimento 2: F2 < I

Pelos produtos dos dois experimentos eu acreditei que a massa final seria maior, logo, letra D. No entanto, a resposta correta e a C, podem me explicar o porque?

Oi, Hellen, tudo bem? Eu de novo!

O que você precisa analisar é a massa final dos dois experimentos.

No primeiro experimento, a massa permanece a mesma:
Produtos: cloreto de prata sólido e solução aquosa de nitrato de sódio.
Equação: AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3

Perceba que nós continuamos tendo os mesmos elementos no sistema, apenas remanejados em novos compostos.
1 Ag de cada lado
1 NO3 de cada lado
1 Na de cada lado
1 Cl de cada lado

Agora, vamos para o experimento 2:
Produtos: água líquida, gás carbônico e solução aquosa de cloreto de sódio
Equação: Na2CO3 + 2 HCl = 2 NaCl + H2O + CO2

Perceba que o CO2 irá escapar do sistema, sendo assim, ele ficará mais leve.

Espero que tenha te ajudado!