Me ajuda nessa por favor

Uma garrafa térmica de capacidade térmica desprezível contém 980g de água a temperatura ambiente (28°C). Para refrigerar a água, cubos de gelo, de 50g cada, a 0°C são introduzidos na garrafa e, a seguir, fecha-se a tampa. O calor de fusão do gelo é 80cal/g e o calor específico da água é 1,0cal/g°C. Calcule quantos cubos de gelo devem ser introduzidos na garrafa para se obter água a 18°C.

Em primeiro lugar, calcule o calor latente do gelo:

Q = m l = 50 x 80 = 4000 cal

Em segundo lugar, calcule o calor sensível da água:

Q = mc delta T = 980 1 (18 - 28) = - 9800 cal

Observe que o calor fornecido pela água é suficiente para derreter todo o gelo, pois:
9800cal > 4000cal.

Sendo assim, alguns cubos de gelo irão se liquefazer. Por esse motivo, temos que:
Q1 + Q2 + Q3 = 0
50 . 80 . x + x. 50. 1 . (18 - 0) - 980 1 (18-28) = 0
4000 x + 900 x - 9800 = 0
x = 2 cubos de gelo

Obs: A massa do cubo de gelo é igual a massa de água líquida.

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