Oxidorredução fuvest :)))

fuvest

#1

(FUVEST) I e II são equações de reações que ocorrem em água, espontaneamente, no sentido indicado, em condições padrão.
I. Fe + Pb2+ → Fe+2 + Pb
II. Zn + Fe2+ → Zn2+ + Fe
Analisando tais reações, isoladamente ou em conjunto, pode-se afirmar que, em condições padrão,
a) elétrons são transferidos do Pb2+ para o Fe.
b) reação espontânea deve ocorrer entre Pb e Zn2+.
c) Zn2+ deve ser melhor oxidante do que Fe2+.
d) Zn deve reduzir espontaneamente Pb2+ a Pb.
e) Zn2+ deve ser melhor oxidante do que Pb2+.

Oii gente, não entendi pq a D é a correta, alguem consegue me ajudar?


#2

Oi, Julia. Tudo bem?

O Zn é mais reativo que o Pb, ou seja, tem maior tendência de doar elétrons que o Pb.
Sendo assim, em uma reação de oxidorredução, o Zn sofrerá oxidação e perderá elétrons. Lembrando que quem sofre oxidação é o agente redutor. Logo, o Zn provocará a redução do Pb.

Espero ter ajudado!
Se ficou alguma dúvida, escreva!


#3

Mas e o Ferro, ele não interfere na reação?


#4

Oi, Andrea!

Não, o Ferro é um catalisador, repare que ele é consumido e regenerado ao final do processo.

I. Fe + Pb2+ → Fe+2 + Pb
II. Zn + Fe2+ → Zn2+ + Fe

Caso se interesse, dê uma olhadinha nesse link aqui oh:

Espero que te ajude! :smiley: