Questão de misturas gasosas


#1

A figura a seguir representa um experimento de coleta de 0,16 g de gás oxigênio em um tubo de ensaio inicialmente preenchido com água destilada a 27 ºC.
image
Quando o nível da água dentro do tubo de ensaio é o mesmo que o nível de fora, a pressão no interior do tubo é de 0,86 atm. Dadas a pressão de vapor (H2O) a 27 ºC = 0,040 atm e R = 0,082 atm.L.K–1.mol–1, o volume de gás, em mL, dentro do tubo de ensaio, é igual a
A) 30. C) 150. E) 300. B) 140. D) 280
R: letra C


#2

Olá, tudo bem? Espero que sim! :blush:

M(gás oxigênio) = 32g/mol
32g ------- 1 mol
0,16g -------- x

x= 5.10-3 mols

T= 27°C = 300K
Pressão total = Pressão externa - pressão da coluna d’água
Pressão total = 0,86 - 0,04 = 0,82

Equação de Clapeyron:
p.V=n.R.T
0,82.V=5.10-3.0,82.300
V= 0,15 L
V= 150 mL

Espero que te ajude!


#3

Oii :smile:
Não entendi muito bem pq subtrai na pressão total. Tipo, a pressão total não seria a pressão da água mais a pressão do O2? :confused:


#4

Oiii, Isa!!

pensa assim:

tem a pressão atmosférica empurrando a pressão de vapor d’água e o gás. Nisso tem o gás e a pressão de vapor d’água empurrando a pressão atmosférica.
Assim, eles se igualam

Pgás + Págua = Patmosférica
Pgás = Patmosférica - Págua

Fez sentido?

É que o desenho da imagem não tá muito legal também, no começo eu não entendi, mas depois eu entendi que seja algo assim

image

ps.: que obra de arte feita no paint HAHAHAHAHA

pelo o que entendi, não entra água no tubo mais fino, nele só tem oxigênio entrando


#5

Amei a obra de artee hahahah e agora entendi tudo, obgg! :smile::smile:


#6

HAHAHAHAHA muito obrigada!
preciso aprimorar minhas habilidades com o paint

fico feliz que entendeu! :blush: