Química vestibular Uece


#1

Alguém poderia me explicar como resolver essa questão? Estou em dúvida entre a letra A e D.


#2

Oi, Katia, tudo bem? Espero que sim!

Primeiramente, um bom sinal é que você já entendeu qual a ordem da equação. Ou seja, você entendeu qual é o reagente e qual é o produto.

Agora, perceba que a equação sai de um patamar e vai até um menor. Ou seja, ela perde energia (libera energia = exotérmica).

Vamos pensar no caminho inverso, que talvez fique melhor para entender.

Caso você estivesse ali no patamar inferior e quisesse chegar o superior.
Ou seja, se o H2O fosse o seu reagente, você precisaria da energia dele + 68,3 kcal para a obtenção de H2 + 1/2 O2

H2O + 68,3 ----> H2 + 1/2 O2

Então,
H2 + 1/2 O2 ----> H2O + 68,3

Vou criar uns valores hipotéticos.
Vamos supor que os reagentes possuem 168,3 kcal e o produto tenha 100 kcal

∆H = Hprodutos - Hreagentes
∆H= 100 - 168,3 = - 68,3 kcal

Certo?

Então note, que para nosso produto ter a mesma energia que o reagente, é necessária a energia do nosso produto + 68,3 e não -68,3 kcal

100 + 68,3 = 168,3 kcal (é a mesma energia que o produto)
100 - 68,3 = 31,7 kcal (não é a mesma energia que o produto)

Sendo assim, é a letra D
Tentei ilustrar para ver se fazia mais sentido, mas qualquer coisa me fala!


#3

MUITO OBRIGADA, você ajudou MUITO.:smiling_face_with_three_hearts::kissing_heart: