Termoquímica - Exercício


#1

(UFRGS) Os valores de energia de ligação entre alguns átomos são fornecidos no quadro abaixo.

Considere a reação representada por:
CH4 (g) + 2 O2 (g) --> CO2 (g) + 2 H2O (v)
Qual o valor aproximado de ΔH, em kJ?

a-820

b-360

c106

d360

e820

Na resolução diz que no reagente ocorre rompimento de ligações e por isso é um processo endotérmico e no produto há a formação de ligações e, portanto, é um processo exotérmico.

Sendo que a entalpia endotérmica é “-” e a exotérmica é “+”, entretanto, na resolução diz que o reagente é positivo e o produto é negativo.

Não entendi porque a entalpia de formação é o produto menos o reagente.

Segue o link para melhor entendimento:
https://www.mesalva.com/enem-e-vestibulares/materias/ciencias-da-natureza-e-suas-tecnologias/quimica/completo/termoquimica/tqex-exercicios-de-termoquimica/tqexex-exercicios-de-fixacao/tqexex12?context=extensivo-medicina&tema=plano-de-estudos


#2

Encontrei o motivo, mas não consegui apagar o tópico, então pra quem precisar:

Resposta: Energia de Ligação

Quebra de ligações: endotérmico
Formação de ligações: Exotérmico
Reagente (quebra “+”) >>> Produto (Formação"-")
No exercício:
+2640-3460=-820