Termoquímica: Substâncias simples não têm entalpia = 0?

termoquímica

#1

A amônia pode ser obtida através da reação abaixo, a uma pressão de 20 MPa e a uma temperatura de 500ºC:

image

Dados os valores de energia de ligação a seguir, qual é a entalpia da reação representada acima, de síntese da amônia?

N - N: 945,4 k/mol

H - H: 436 kJ/mol

N - H: 391 kJ/mol

PERGUNTA: Toda substância simples no estado padrão tem entalpia =0 ( conforme as aulas do Me Salva), por que N-N e H-H tem entalpia nesse problema?


#2

Editando e apagando, raciocínio equivocado. Valeu, professor!


#3

Não confunda as coisas.

Nesse caso, o que você tem é uma questão onde vc tem de calcular a entalpia das ligações, não a entalpia de formação.

Quebrar ligações requer energia e formar novas libera energia. Você tem de calcular a energia necessária para quebrar as ligações dos reagentes e diminuir da energia liberada na formação dos produtos, baseado no número de átomos e suas ligações.


#4

Ah, não tem a ver com as CNTP ??


#5

Não, é um caso de cálculo de entalpia de ligação.


#6

Professor, por que multiplicou a entalpia da amônia por (2x3) x391 ?

Não entendi o 2x3, porque estaria generalizando o 6 para toda a amônia?!

Enfim, não entendi.

Obrigado


#7

Fala, Pedro! Beleza?

Nesse caso, multiplica-se por 2 devido ao coeficiente estequiométrico da amônia na reação, ou seja, há dois mols. Agora, multiplicar por 3 deve-se ao fato de que um átomo de nitrogênio faz 3 ligações, com 3 átomos de hidrogênio diferentes.

Espero ter ajudado!