UPE Distribuição eletrônica


#1

(UPE PE) Em relação à configuração eletrônica do átomo do elemento químico chumbo Z =82, é correto afirmar que:
a) há um orbital do tipo “f” semipreenchido e dois
orbitais completos.
b) há quinze orbitais do tipo “d” completos, isto é, cada
um dos quais contendo dois elétrons.
c) há, apenas, um orbital do tipo “f” completo, isto é,
com catorze elétrons.
d) existem quatro orbitais completos do tipo “p” e um
incompleto.
e) existem apenas dois elétrons na última camada e
catorze na antepenúltima camada eletrônica do
átomo.


#2

Oi, Dhafany! tudo bem? Espero que sim!

Você precisa usar o diagrama de Pauling:
Feito isso, você fica com essa distribuição:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p2

a) há um orbital do tipo “f” semipreenchido e dois
orbitais completos. (Errada, temos apenas um)

b) há quinze orbitais do tipo “d” completos, isto é, cada
um dos quais contendo dois elétrons.
(Certa, temos 3d10, 4d10 e 5d10, cada um com 5 orbitais, sendo assim, temos 15 orbitais)

c) há, apenas, um orbital do tipo “f” completo, isto é,
com catorze elétrons. (Errada, são 7 orbitais com 2 elétrons cada)

d) existem quatro orbitais completos do tipo “p” e um
incompleto. ( Errada, são 12 orbitais completos: 2p6 3p6 4p6 5p6, cada um com 3 orbitais)

e) existem apenas dois elétrons na última camada e
catorze na antepenúltima camada eletrônica do
átomo. (Errada, são 4 elétrons na última camada: 6s2 e 6p2)

Vou deixar uma tabela para ajudar com os orbitais:

image

Espero que te ajude!

Sempre que der, deixe o gabarito!