<p style="text-align: justify; ">A obtenção de energia é uma das grandes preocupações da sociedade&nbsp;contemporânea e, nesse aspecto, encontrar maneiras&nbsp;efetivas de gerar eletricidade por meio de reações químicas é&nbsp;uma contribuição significativa ao desenvolvimento científico&nbsp;e tecnológico.&nbsp;A figura mostra uma célula eletroquímica inventada por John&nbsp;Daniell em 1836. Trata-se de um sistema formado por um circuito&nbsp;externo capaz de conduzir a corrente elétrica e de interligar&nbsp;dois eletrodos que estejam separados e mergulhados&nbsp;num eletrólito. Uma reação química que ocorre nesse sistema&nbsp;interligado leva à produção de corrente elétrica.</p>
<p style="text-align: center;"><img src="https://cdn.mesalva.com/uploads/gallery/original/420b4d02fc3919e693b1cda2008684d4.png" alt="" width="293" height="172"></p><p style="text-align: justify; ">Dados:</p><p style="text-align: justify; ">Zn<sup>2+</sup>(aq) + 2e<sup>-</sup>&nbsp;<span style="font-size: 1em; color: rgb(52, 58, 64); font-family: &quot;Open Sans&quot;, &quot;Helvetica Neue&quot;, Helvetica, Arial, sans-serif; text-align: justify;">→</span>&nbsp;Zn(s)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;E<sup>0</sup>&nbsp;= – 0,76 V</p><p style="text-align: justify; ">Cu<sup>2+</sup>(aq) + 2e<sup>-</sup>&nbsp;<span style="font-size: 1em; color: rgb(52, 58, 64); font-family: &quot;Open Sans&quot;, &quot;Helvetica Neue&quot;, Helvetica, Arial, sans-serif; text-align: justify;">→</span>&nbsp;Cu(s)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;E<sup>0</sup>= + 0,34 V</p>
<p><div style="text-align: justify;">Com base nessas informações, afirma-se que:</div><div style="text-align: justify;"><br></div><div style="text-align: justify;">I. Nessa célula eletroquímica, a energia produzida pela reação de oxirredução espontânea é transformada em eletricidade.</div><div style="text-align: justify;">II. Os elétrons caminham espontaneamente, pelo fio metálico,&nbsp;do eletrodo de zinco para o de cobre.</div><div style="text-align: justify;">III. A reação de redução do Cu<sup>2+</sup> consome elétrons e, para&nbsp;compensar essa diminuição de carga, os íons K<sup>+</sup> migram&nbsp;para o cátodo através da ponte salina.</div><div style="text-align: justify;">IV. A força eletromotriz gerada por essa célula eletroquímica&nbsp;a 25<sup>º</sup>C equivale a –1,1 V.</div><div style="text-align: justify;"><br></div><div style="text-align: justify;">É correto o que se afirma em</div></p>

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A obtenção de energia é uma das grandes preocupações da sociedade contemporânea e, nesse aspecto, encontrar maneiras efetivas de gerar eletricidade por meio de r

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