Questão 38 A efervescência observada em comprimidos hidrossolúveis de vitamina C (ácido ascórbico) é provocada, principalmente, pela presença de bicarbonato de sódio. Quando dissolvido em água, uma fração dos íons bicarbonato reage para formar ácido carbônico (reação I), que se decompõe rapidamente para gerar CO2 gasoso (reação II), que é pouco solúvel e liberado a partir da solução na forma de pequenas bolhas de gás. As reações são:Reação I: HCO3- + H2O ⇌ H2CO3 + OH-Reação II: H2CO3 ⇌ H2O + CO2 (g)Considerando as informações acima, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S). 01.	Se o comprimido efervescente for dissolvido em meio ácido, haverá produção de maiores quantidades de ácido carbônico. 02.	A efervescência será menos efetiva se o comprimido de vitamina C for dissolvido em água a 35 ºC do que a 25 ºC, já que em temperaturas maiores a solubilidade do CO2 aumenta. 04.	O ácido carbônico é um ácido forte, que se dissocia parcialmente em água e apresenta dois hidrogênios ionizáveis. 08.	Na reação I, o íon bicarbonato atua como base conjugada do ácido carbônico, ao passo que a água atua como ácido conjugado do íon hidróxido. 16.	O íon bicarbonato possui caráter anfótero, pois pode se comportar como ácido ou base quando em solução aquosa. 32.	A dissolução do comprimido efervescente em uma solução com pH maior que 8,0 favorecerá a dissociação do íon bicarbonato.

Questão 38 de Quimica da prova UFSC/2013

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