(UNESP 2016) A luz branca é composta por ondas eletromagnéticas de todas as frequências do
espectro visível. O espectro de radiação emitido por um elemento, quando
submetido a um arco elétrico ou a altas temperaturas, é descontínuo e
apresenta uma de suas linhas com maior intensidade, o que fornece “uma
impressão digital” desse elemento. Quando essas linhas estão situadas na
região da radiação visível, é possível identificar diferentes elementos químicos
por meio dos chamados testes de chama. A tabela apresenta as cores
características emitidas por alguns elementos no teste de chama:<img src="https://cdn.mesalva.com/uploads/image/MjAyMC0wOS0wNCAxMTo0Nzo1NCArMDAwMDc3MTcyOQ%3D%3D%0A.png" data-filename="35052" style="width: 215px;"> Em 1913, Niels Bohr (1885-1962) propôs um modelo que fornecia uma explicação para a origem dos espectros atômicos. Nesse modelo, Bohr introduziu uma série de postulados, dentre os quais, a energia do elétron só pode assumir certos valores discretos, ocupando níveis de energia permitidos ao redor do núcleo atômico. Considerando o modelo de Bohr, os diferentes espectros atômicos podem ser explicados em função

Questão 71 de Todas as questões da prova UNESP/2016

Questão 03

(UNESP 2016) A luz branca é composta por ondas eletromagnéticas de todas as frequências do
espectro visível. O espectro de radiação emitido por um elemento, quan

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Questão 03

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Cronograma

Atomística e Tabela Periódica I

Atomística e Tabela Periódica I

Questão 01

Questão 02

Questão 03

Questão 04

Questão 05

Questão 06

Questão 07

Questão 08

Questão 09

Questão 10

Questão 11

Questão 12

Questão 13

Questão 14

Questão 15