Sabendo que, na tabela periódica, consta que a massa atômica do Rubídio é 85,4678 u e que seu número atômico é 37, e sabendo que existem, na natureza, dois isótopos: Rb⁸⁵ e Rb⁸⁷, qual é a abundância, aproximadamente, dessas duas espécies, respectivamente?

*Nota: esse exercício é fictício, haja vista que há mais 22 isótopos de Rubídio que são sintéticos, e que também influenciam no cálculo da massa atômica presente na tabela periódica, mas que foram desconsiderados nesse exercício.