-AA+A
Questão
Dada a reação de formação do ácido cianídrico:
Supondo que a quantidade inicial de CH4 seja de 48g, pode-se afirmar que:
Dados:
Massas atômicas: C: 12g/mol; H: 1 g/mol; N:14g/mol;
Constante de Avogadro: 6,02 x 1023
Se o rendimento da reação for de 100%, há a formação de 54g de H2O.
Os 48g de CH4 apresentam 1,806 x 1024 moléculas.
Se o rendimento da reação for de 60%, há a formação de 129,6 g de água.
Caso os 48g de CH4 reajam com 85g de NH3 , o CH4 será o reagente em excesso.
Nenhuma das alternativas anteriores está correta.
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