(ENEM 2016) A minimização do tempo e custo de uma reação química, bem como o aumento na sua taxa de conversão, caracterizam a eficiência de um processo químico. Como consequência, produtos podem chegar ao consumidor mais baratos. Um dos parâmetros que mede a eficiência de uma reação química é o seu rendimento molar (R, em %), definido como
<img style="display: block; margin-left: auto; margin-right: auto; width: 238.5px; height: 70.5841px;" src="https://cdn.mesalva.com/uploads/gallery/original/c78db9c6b5a09b3cfaea04b186c7656d.png" alt="" width="321" height="95">
em que n corresponde ao número de mols. O metanol pode ser obtido pela reação entre brometo de metila e hidróxido de sódio, conforme a equação química:
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As massas molares (em g/mol) desses elementos são: H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23; Br = 80.
O rendimento molar da reação, em que 32 g de metanol foram obtidos a partir de 142,5 g brometo de metila e 80 g de hidróxido de sódio, é mais próximo de

Questão 58 de Ciências da Natureza e suas Tecnologias da prova ENEM/2016

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(ENEM 2016) A minimização do tempo e custo de uma reação química, bem como o aumento na sua taxa de conversão, caracterizam a eficiência de um processo químico. 

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