<p></p><p></p><span><div style="text-align: justify; ">(UNESP 2022) A variação de entalpia, associada à formação de um cristal iônico sólido a partir de seus íons no estado gasoso, é conhecida como energia reticular. Essa energia é difícil de ser medida diretamente, mas pode ser calculada de forma indireta, utilizando-se a Lei de Hess, a partir de outras transformações, cuja variação de entalpia é conhecida. Esse caminho para a determinação da energia reticular é conhecido como ciclo de Born-Haber. O diagrama a seguir mostra as etapas desse ciclo para o cloreto de sódio (NaCl)



Nesse diagrama, a sublimação do sódio metálico, a primeira energia de ionização do elemento sódio e a afinidade eletrônica do elemento cloro correspondem, respectivamente, aos valores de</div></span><div style="text-align: center;"><img src="https://cdn.mesalva.com/uploads/image/MjAyMi0wNi0wNCAwMjozMjoyMSArMDAwMDcyNTE0%0A.png" data-filename="55185"></div><p></p><p style="text-align: justify;">Nesse diagrama, a sublimação do sódio metálico, a
primeira energia de ionização do elemento sódio e a afinidade eletrônica do
elemento cloro correspondem, respectivamente, aos valores de&nbsp;</p><p></p>

Questão 71 de Química da prova UNESP/2022

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(UNESP 2022) A variação de entalpia, associada à formação de um cristal iônico sólido a partir de seus íons no estado gasoso, é conhecida como energia reticular.

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