As radiações características emitidas pelos átomos dos elementos ao serem aquecidos em uma
chama ou submetidos a descargas elétricas foram investigadas exaustivamente no final do século
XIX. Quando observada através de um espectroscópio, essa radiação forma um conjunto de linhas
de várias cores ou comprimentos de onda, e as posições e as intensidades dessas linhas são
características de cada elemento. O estudo dessas linhas é importante, ainda hoje, em campos
como a astrofísica e foi fundamental para a compreensão da estrutura da matéria no início do século
XX.
Sobre espectros atômicos, é correto afirmar que:
01. espectros de emissão discretos são obtidos de luz proveniente de corpos densos e quentes
(sólidos, líquidos e gases altamente comprimidos).
02. espectros de emissão contínuos são obtidos por intermédio de aquecimento ou descargas
elétricas em matéria pouco densa, como gases rarefeitos.
04. espectros de absorção apresentam linhas escuras que representam os comprimentos de
onda de gases relativamente frios e rarefeitos que se interpõem entre a luz proveniente de
uma fonte que emite um espectro contínuo e um espectroscópio.
08. o Modelo Atômico de Rutherford não explicava os espectros de emissão discretos.
16. o Modelo Atômico de Bohr teve sucesso em explicar o espectro de emissão do hidrogênio ao
propor que: os átomos emitem radiação quando um elétron sofre transição de uma órbita
para outra e a frequência da radiação emitida está relacionada às energias das órbitas
através da equação
hf = EC - Uo
.
32. as regularidades nos espectros foram inicialmente interpretadas por fórmulas obtidas
empiricamente, como a série de Balmer, a de Paschen e a de Lyman.