Considere a reação de combustão completa do etanol:

<img alt="C subscript 2 H subscript 6 O space subscript left parenthesis l right parenthesis end subscript space plus space 3 space O subscript 2 space subscript left parenthesis g right parenthesis end subscript rightwards arrow 2 space C O subscript 2 space subscript left parenthesis g right parenthesis end subscript space plus space 3 space H subscript 2 O space subscript left parenthesis l right parenthesis end subscript" class="Wirisformula" data-mathml="«math xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨»«msub»«mi»C«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«msub»«mi»H«/mi»«mn»6«/mn»«/msub»«mi»O«/mi»«msub»«mo»§#160;«/mo»«mrow»«mo»(«/mo»«mi»l«/mi»«mo»)«/mo»«/mrow»«/msub»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mn»3«/mn»«mo»§#160;«/mo»«msub»«mi»O«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«msub»«mo»§#160;«/mo»«mrow»«mo»(«/mo»«mi»g«/mi»«mo»)«/mo»«/mrow»«/msub»«mo»§#8594;«/mo»«mn»2«/mn»«mo»§#160;«/mo»«mi»C«/mi»«msub»«mi»O«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«msub»«mo»§#160;«/mo»«mrow»«mo»(«/mo»«mi»g«/mi»«mo»)«/mo»«/mrow»«/msub»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mn»3«/mn»«mo»§#160;«/mo»«msub»«mi»H«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«mi»O«/mi»«msub»«mo»§#160;«/mo»«mrow»«mo»(«/mo»«mi»l«/mi»«mo»)«/mo»«/mrow»«/msub»«/math»" src="https://cdn.mesalva.com/uploads/cache/3828a25d88e1eeea718ffb56c2869240.png">

Dadas as seguintes entalpias de formação:

Etanol:&nbsp;ΔHf = - 66,4 kcal/mol

Gás carbônico: &nbsp;ΔHf&nbsp;=&nbsp;- 94,1 kcal/mol

Água: ΔHf&nbsp;=&nbsp;- 68,3 kcal/mol

Qual é a entalpia de combustão do etanol (em kcal/mol) ?

Questão 03

Considere a reação de combustão completa do etanol:



Dadas as seguintes entalpias de formação:

Etanol: ΔHf = - 66,4 kcal/mol

Gás carbônico:  ΔHf = - 94,1 kca

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TRMQEX03: Considere a reação de combustão

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Calorímetro 

06:04 minutos

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03:38 minutos

Entalpia

04:45 minutos

Exercício

05:48 minutos

08:03 minutos

Lei de Hess

04:56 minutos

Entalpia de Combustão e Estequiometria da Entalpia

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Questão 04

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Questão 07

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