Sob certas condições, tanto o gás flúor quanto o gás cloro podem reagir com hidrogênio gasoso, formando, respectivamente, os haletos de hidrogênio HF e HCl, gasosos. Pode se estimar a variação de entalpia (∆H) de cada uma dessas reações, utilizando se dados de energia de ligação. A tabela apresenta os valores de energia de ligação dos reagentes e produtos dessas reações a 25 ºC e 1 atm.<img src="https://cdn.mesalva.com/uploads/image/MjAyMi0wOS0wMSAxOToyNzoxMiArMDAwMDc5ODU1NA%3D%3D%0A.png" style="width: 431px;" data-filename="57549"> Com base nesses dados, um estudante calculou a variação de entalpia (∆H) de cada uma das reações e concluiu, corretamente, que, nas condições empregadas,

Questão 75 de Química da prova FUVEST/2017

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Sob certas condições, tanto o gás flúor quanto o gás cloro podem reagir com hidrogênio gasoso, formando, respectivamente, os haletos de hidrogênio HF e HCl, gaso

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