A elevada reatividade do sódio metálico revela-se aqui no contato com a água. Desta combinação resultam o hidróxido de sódio (que se dissolve na água) e o hidrogénio. O gás hidrogénio liberta-se na superfície de contato entre o sódio e a água com muita rapidez, e, simultaneamente verifica-se um aumento acentuado de temperatura, o que por vezes provoca a ignição do hidrogénio. Este fato, aliado ao carácter corrosivo do sódio metálico, torna-a uma reação perigosa. Tendo 100g de sódio e 80g de água, quanto, em volume, é formado de gás hidrogenio nas CNTP? (Na = 23g/mol ; H = 1g/mol ; O = 16g/mol)

2 Na _(s)  +  2 H₂O _(l)   →   2 NaOH _(aq)  +  H_{2 (g)}