Ajuda URGENTEEEE


#1

Faça o balanço de massa completo para a seguinte reação química:

C6H16N2(L) + 4 H2O(L)  C6H10O4(L) + 2 NH3(g) + 4 H2(L)

Quando 1500 g de C6H16N2(L) reagem com 1500 g de H2O(L), em um processo com 100 % de
rendimento.


Ajuda Urgente em Quimica
#2

Calcule pela proporção molar.

1 mol de C6H16N2 reage com 4 mol de água formando 1 de C6H10O4, 2 de amônia e 4 de gás hidrogênio.

Comece calculando a massa molar do C6H16N2, somando as massas atômicas multiplicadas pelo número de cada tipo de átomo. Faça isso para a água também.

Com essa massa, você calcular o número de mol em 1500 g. Daí você pode usar a proporção para calcular quantos mols de água serão consumidos (4 para cada 1 de C6H16N2) e os mols produzidos das outras espécies, já que cada mol de C6H16N2 forma 1 de C6H10O4, 2 de amônia e 4 de gás hidrogênio.