Questão de pilha- UECE


#1

Uma pilha de alumínio e prata foi montada e , após algum tempo, constatou-se que o eletrodo de alumínio perdeu 135 mg desse metal. O número de elétrons transferidos de um eletrodo para o outro durante esse tempo foi de

DADOS: Al=27; NA=6,02×10^23 mol

A) 6,02×10^23
B) 6,02×10^21
C) 9,03×10^21
D) 9,03×10^23

Resposta=C


#2

Oi, Ane!!

Equação de oxidação do Alumínio:

Al → Al+3 + 3e-1

Massa mola alumínio= 27g/mol
observar que a quantidade de alumínio está em mg

1 mol ----------- 27 g
n ----------------135.10-3g
n= 5.10-3 mols

Se para cada 1 mol de alumínio temos 3 vezes mais mols de elétrons, então teremos 15.10-3 mols de elétrons

1 mol -------------- 6,02×1023
15.10-3 mols ---------- x

x= 90,3.1020 elétrons
x= 9,03.1021 elétrons

Espero que te ajude! :blush:


#3

Oii, não entendi porque o Alumínio perde 3 elétrons


#4

Anne!!
perdão a demora, não tive como abrir o fórum

então, é 3 elétrons por conta do nox do Alumínio

vou deixar uma tabelinha aqui:

Alguns nox precisamos saber decorados, eu te recomendaria saber

Família 1A, 2A, Prata, Zinco, Alumínio, Oxigênio, Halogênios e Hidrogênio :slight_smile:


#5

Ahh sim, entendi!
Muito obrigada, me ajudou bastante :blush:


#6

fico feliz que ajudei!! :raising_hand_woman:t2: