[Química] - Termoquímica


#1

Me ajudem nessa questão abaixo por favor? O GAB é letra A.


#2

Oi Gustavo, tudo bem!

As reações envolvidas na formação do ácido são:
2C(g) + 2H2(g) + O2(g)  CH3COOH(g)
CH3COOH(g)  CH3COOH(l)
Na equação 2C(g) + 2H2(g) + O2(g)  CH3COOH(g) o calor é dado por
∆H=Hprod – H reag
O Hprod é calculado a partir das entalpias de ligação do CH3COOH: 3*[H-C] + 1*[C-C] + 1 [C=O] + 1[C-O]+1*[O-H] = - 3220 kJ/mol (sinal negativo pois são formadas ligações considerando-se um processo exotérmico)
O Hreag é calculado considerando o calor de atomização do C(gr) multiplicado por 2 (2 C(g) na equação); o calor de formação do H(g) multiplicado por 4 (4 H(g) na equação) e o calor de formação do O(g) multiplicado por 2 (2 O(g) na equação) . O Hreag tem sinal positivo pois ocorre a quebra de ligações em um processo endotérmico. A variação da entalpia será a soma das entalpias:
∆H=Hprod + H reag
∆H=- 3220 kJ/mol + 2820 kJmol
∆H= - 400 kJ/mol
Ocorre ainda o processo de mudança de estado conforme a equação:
CH3COOH(g)  CH3COOH(l) h= -40 kJ/mol (aqui é o processo contrário a vaporização, por isso sinal -)
Somando essa entalpia a anterior tem-se : -400 kJ/mol + (-40kJ/mol) = -440 kJ/mol

Espero ter te ajudado.
Qualquer dúvida é só escrever!