Equilíbrio químico kps


#1

QUESTA 66 medicina- Mandic Araras SP

2

A solubilidade em água do hidróxido de magnésio, principio ativo do leite de magnésia, a 18 °C, e 0,009 g/L A partir
desse dado estima-se que o produto de solubilidade, Kps,do hidróxido de magnésio naquela temperatura seja
próximo de
(massas molares em g/mol: Mg =24; O 16; H=1)

A) 1 x 10
B1 2x 10
C) 3 x 100
D) 4x 10
95 x 10


#2

Oi, Raian :blush:

Começando pela fórmula:
Hidróxido de Magnésio = Mg(OH)2
Calculando a massa molar dele: 26 + 2.16 + 2.1 = 58
Calculando quantos mols teremos na solução de 1L

58 ------ 1mol
9.10-3---- x

x≈ 1,5.10-4 mol

Mg(OH)2 → Mg + 2OH

proporção estequiométrica: 1:1:2
ou seja,

1,5.10-4: 1,5.10-4: 3.10-4

Kps= [Mg].[OH]²
Kps= [1,5.10-4].[3.10-4
Kps≈ 2.10-11

Caso você não entenda da onde veio o expoente ali no cálculo, eu vou deixar um exemplo:

As alternativas que você colocou estão faltando os expoentes e também faltou o gabarito. Desculpa pedir, mas sempre que der deixa para nós tudo certinho, que ajuda muito quem está tentando te ajudar :blush:

Espero que tenha te ajudado e qualquer dúvida é só falar!