Termodinâmica - PUC

Oi, gente!! Eu queria saber o porquê dessas alternativas estarem INCORRETAS. Alguém pode me ajudar? :slight_smile:

O gráfico a seguir mostra três isotermas para um gás ideal que se encontra num sistema fechado, no qual as diferenças de temperatura entre isotermas consecutivas são iguais, ou seja, T3 - T2 = T2 - T1. Neste gráfico, são indicados quatro processos termodinâmicos para esse gás: 1 e 2 são isobáricos, 3 e 4 são isométricos.

Com base nas informações disponibilizadas no gráfico, afirma- se:

I. No processo 2, a variação da energia interna do gás é maior do que no processo 4.

II. No processo 2, o trabalho realizado é menor do que no processo 3.

Muito obrigada, pessoal :smiley:

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Oii, Rafa!

I) variação de energia interna no processo 2: T3-T1
variação de energia interna no processo 4 : T3-T1
As variações são equivalentes

II) No processo 2 o gás sofre aumento de volume, ou seja, expansão ( Trabalho positivo)
O processo 3 é isovolumétrico, não realiza expansão nem compressão (trabalho nulo)
Logo, no processo 2 o trabalho realizado é maior que no processo 3

Espero ter ajudado!

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Muito obrigada, Rosa!! :slight_smile:
Você sempre salva a vida. <3

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